【題目】氯胺(NH2Cl，Cl的化合價為+1價)是一種長效緩釋有機氯消毒劑，它與水可以發生復分解反應。有關氯胺的說法錯誤的是
A.氯胺中的氮元素為-3價
B.氯胺與水反應的產物為NH2OH和HCl
C.氯胺的消毒原理與漂粉精相似
D.氯胺的消毒效率(單位質量的消毒劑得到的電子數)是Cl2的1.38倍
【答案】B
【解析】
A．由題可知氯胺中Cl的化合價為+1，經過計算N的化合價為-3，A項正確；
B．由題可知，氯胺和水發生的是復分解反應，復分解反應是非氧化還原反應，不涉及元素變價，因此產物應為NH3和HClO，B項錯誤；
C．氯胺與水反應會生成HClO，HClO具有強氧化性可殺菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有強氧化性，可用于殺菌消毒，因此二者消毒原理相似，C項正確；
D．氯胺中的Cl是+1價，1個氯胺可以得2個電子，因此單位質量的氯胺得電子的物質的量為：
mol；1個Cl2可以得2個電子，因此單位質量的氯氣得電子的物質的量為：
，所以氯胺的消毒效率是氯氣的
倍，D項正確；
答案選B。
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【題目】按要求填空：
（1）運動員服用興奮劑的現象在世界大賽中時有發生，某種興奮劑的結構如圖。回答下列問題。
①它的化學式為____。
②從結構上看，它屬于___類。
③它所含的官能團的名稱是___。
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖：則A的名稱為___；請預測B的核磁共振氫譜上有___個峰(信號)。
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【題目】Ⅰ.分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入最適合的一種試劑：
（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________，
（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________，
（3）Fe 粉末（Al） _______________，
Ⅱ.為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硝酸，合金完全溶解，產生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去300 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為___________，反應中轉移的電子數為______________ 。
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【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________ 。
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【題目】若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積由大到小的順序是
A.V(Na)＝V(Al)＝V(Mg)B.V(Al)＞V(Mg)＞V(Na)
C.V(Al)＝V(Mg)＞V(Na)D.V(Na)＞V(Al)＝V(Mg)
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【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經濟價值。
請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關反應的離子方程式_______________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。
煙道氣中的SO2，也可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發生上述反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
(3)一定條件下，上述反應的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。
(4)寫出該反應平衡常數表達式________；0～5min內SO2的平均反應速率為________。
(5)對反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。
a．若混合氣體密度保持不變，則反應已達平衡狀態
b．從反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
c．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快
d．平衡時，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數保持不變
(6)其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)
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【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。請回答下列有關問題。
（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中
=___。
（3）某溫度下，測得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw=___。
（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是
A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
B.鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬
C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解
D.Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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