【題目】工業制備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是
A. 該反應的逆反應是放熱反應B. 反應物總能量小于生成物總能量
C. 反應中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量D. 反應中消耗1mol CO(g)，放出41kJ熱量
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。
（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。
（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。
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【題目】A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。
請回答：
（1）寫出B物質的化學式：_______；F的化學名稱：_______。
（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：_______。
（3）寫出第④步反應的化學反應方程式_______。
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____,寫出該反應的化學方程式_____________________ 。
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【題目】對煙道氣中的SO2進行吸收或回收再利用具有一定的社會和經濟價值。
請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液吸收SO2 ，寫出相關反應的離子方程式_______________________。
(2)已知NaHSO3溶液顯酸性，比較NaHSO3溶液中c(H2SO3)_____ c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，請簡述判斷理由____________________________________________。
煙道氣中的SO2，也可通過如下反應回收硫：2CO(g)+SO2(g)
S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某溫度下，在2 L恒容密閉容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，發生上述反應，5 min后達到平衡，生成1 mol CO2。
(3)一定條件下，上述反應的能量變化如圖1，則 Q =_________kJ。
(4)寫出該反應平衡常數表達式________；0～5min內SO2的平均反應速率為________。
(5)對反應2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正確的是_______。
a．若混合氣體密度保持不變，則反應已達平衡狀態
b．從反應開始到平衡時，容器內氣體的壓強保持不變
c．平衡時，其它條件不變，分離出硫，正反應速率加快
d．平衡時，其它條件不變,再充入一定量CO2，平衡常數保持不變
(6)其他條件不變時，隨著溫度的升高，SO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖2所示，請解釋其可能的原因________________________________。(已知硫的沸點約是445°C)
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【題目】水溶液中的離子平衡是中學學習的一個重要內容。請回答下列有關問題。
（1）常溫下，用0.1000mol/L氨水滴定鹽酸，當達到滴定終點時，溶液pH___7(填“>”、“<”或“=”)，為了減小滴定誤差，在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是___。(填字母)
A、甲基橙 B、酚酞 C、石蕊 D、以上均可
（2）常溫下，將1 mL pH=12的NaOH溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中
=___。
（3）某溫度下，測得0.1 mol/LNaOH溶液pH為11，則該溫度下水的離子積常數Kw=___。
（4）濃度相等的鹽酸和醋酸各100mL，分別與過量的Zn反應，相同條件下生成H2的體積分別為V1和V2，則V1____V2(填“>”、“<”或“=”)
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【題目】在四個不同的密閉容器中，采用不同條件進行反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，根據下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是
A.v(N2)=0.2mol/(Ls)B.v(NH3)=0.8mol/(Lmin)
C.v(H2)=0.3mol/(Ls)D.v(H2)=1.3mol/(Lmin)
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【題目】“類推思維”是化學解題中常用的思維方法，類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是
A.鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
B.鋁在空氣中生成氧化膜保護內層金屬；鐵在空氣中生成氧化膜也保護內層金屬
C.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解
D.Fe與CuSO4溶液反應能置換Cu；Na與CuSO4溶液反應也能置換Cu
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【題目】最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池，其結構如圖所示。
盡管這種電池的歷史悠久，但對于它的化學過程人們尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO2＋2e－＋2NH4+===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑
F極：Zn－2e－===Zn2＋
總反應式：2MnO2＋Zn＋2NH4+===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O
下列說法正確的是
A.E極是電池的正極，發生的是氧化反應
B.F極是電池的負極，發生的是氧化反應
C.從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池
D.鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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