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在溫度壓強不變時，1mol NO₂高溫分解，生成NO和O₂，達到平衡時容器內氣體的物質的量變為1.2mol，這時NO₂的轉化率為

A．10%

B．20%

C．40%

D．50%

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)。某I₂_、、KI混合溶液中，c(I₃^－)與溫度（T）的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法中，正確的是

A．反應 I₂(aq)＋I^－(aq)

I₃^－(aq)的△H＞0

B．狀態A的c(I₂)比狀態D的小

C．A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率

D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),達平衡時,PCl₅為0.40 mol,如果此時再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是

A．0.60 mol	B．大于0.60 mol
C．1.50 mol	D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數為。

（2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應處于

    狀態；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）高爐煉鐵中發生的基本反應如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應已經達到化學平衡狀態依據的是     。
a.高爐內壓強不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應的平衡常數表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態            （填“是”或“否”），此時化學反應速率是

（填“<”、“>”或“=”），其原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應,當平衡向正反應方向移動時,下列說法一定正確的是

A．反應物的轉化率提高	B．生成物的產量增加
C．生成物的濃度增大	D．生成物的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度和體積均為1L的四個密閉容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料進行反應。平衡時有關數據如下
（已知相同條件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反應放出或吸收的熱量（kJ)	a	b	c	d
平衡時c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h