Question

【題目】硫及許多化合物有很多重要的應(yīng)用。

（1）古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺、木炭粉和__________按一定比例混合而成。

（2）黃鐵礦的主要成分是FeS2，用于工業(yè)制取硫酸。生產(chǎn)硫酸經(jīng)歷三個(gè)生產(chǎn)階段：

①第一階段將黃鐵礦粉末投入沸騰爐里與空氣燃燒生成氧化鐵等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，氧化產(chǎn)物是_______________。

②第二階段是在氧化爐中將S進(jìn)行催化氧化。已知6.4g SO2氣體完全氧化為SO3氣體放出14.8kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。工業(yè)上采用常壓生產(chǎn)，則提高SO3產(chǎn)率的措施還有______________________(寫2種即可)

（3）亞硫酸鈉（Na2SO3）可用于生產(chǎn)飲用水作去氯劑，寫出去氯（Cl2）的離子方程式：_____________。

（4）五水硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)是一種重要的化工原料。工業(yè)上的一種生產(chǎn)方法是將SO2通入由Na2S與Na2CO3按特定比例配成的混合液中并在合適溫度下進(jìn)行反應(yīng)，然后經(jīng)一系列工藝結(jié)晶獲得。寫出SO2通入Na2S與Na2CO3混合液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

Answer 1

【答案】（1）硝酸鉀(或硝石)；

（2）①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，F(xiàn)e2O3，SO2；

②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＝－296kJ/mol，

通入過量O2(或增大O2的濃度)，及時(shí)分離出SO3，通過熱交換器及時(shí)散熱；

（3）SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H+；

（4）Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。

【解析】

試題分析：（1）黑火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭；（2）①黃鐵礦在沸騰爐中生成SO2和Fe2O3，因此反應(yīng)方程式為4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，F(xiàn)eS2中鐵顯＋2價(jià)，鐵元素由＋2價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)升高，S由－1價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，因此Fe2O3和SO2都是氧化產(chǎn)物；②2molSO2完全氧化放出熱量為2×14.8×64/6.4kJ=296kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝－296 kJ/mol，通入過量O2(或增大O2的濃度)，及時(shí)分離出SO3 ，通過熱交換器及時(shí)散熱；（3）Na2SO3表現(xiàn)還原性，Cl2表現(xiàn)氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此離子反應(yīng)反應(yīng)方程式為：SO32－+Cl2+H2O＝SO42－+2Cl－+2H＋；（4）SO2中S的化合價(jià)由＋4價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，Na2S中S的化合價(jià)－2價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高4價(jià)，最小公倍數(shù)為4，即化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。