Question

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ，實驗測得有關數據如下：

容器編號	起始時各物質的物質的量 / mol			達到平衡時體系能量的變化/kJ
	SO2	O2	SO3
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	1.8	0.9	0.2	放出熱量：Q2

下列判斷中正確的是

A.兩容器中反應的平衡常數不相等

B.達到平衡時SO2的體積分數：甲<乙

C.197>Q1>Q2

D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.甲、乙兩個容器內溫度相等，則平衡常數相等，A錯誤；

B.將乙中轉化為到左邊，SO2、O2的起始物質的量相當于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分數相等，B錯誤；

C.甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質的量相等，故甲中參加反應的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1>Q2，由于該反應為可逆反應，反應物不能完全反應，故197>Q1，則放出熱量：197>Q1>Q2，C正確；

D.同種物質，液態的能量低于氣態，生成液態三氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ，D錯誤；

故合理選項是C。