Question

【題目】NH3、SO2和Cl2是中學化學常見的氣體，研究其性質和制備具有重要意義。回答下列問題：

（1）實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。

（2）某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___（填“極易”或“不易”)溶于水；圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈___（填“酸性”或“堿性”)。

（3）某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性；設計了如下方案（尾氣處理裝置未畫出）。

①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發現品紅溶液褪色了，停止通氣體，加熱試管，發現溶液呈___（填“紅”或“無”）色；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發現石蕊溶液變紅，不褪色，用化學方程式解釋之：___。

Answer 1

【答案】堿石灰 極易 堿性 紅 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

【解析】

（1）五氧化二磷吸水后生成磷酸，能與氨氣反應，實驗室中于燥氨氣常用的干燥劑是堿石灰（填“堿石灰”或“五氧化二磷”）。故答案為：堿石灰；

（2）用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣，進行噴泉實驗并取得成功，說明氨氣極易溶于水；氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，圓底燒瓶中溶液變紅色，說明氨水呈堿性。故答案為：極易；堿性；

（3）①如圖甲所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發現品紅溶液褪色了，說明SO2具有漂白性，停止通氣體，加熱試管，發現溶液呈紅色，說明二氧化硫的漂白具有可逆性；故答案為：紅；

②如圖乙所示，將干燥的Cl2和SO2按體積比1：l混合通入石蕊溶液中，發現石蕊溶液變紅，不褪色，因為SO2和Cl2在水中反應生成H2SO4和HCl，Cl2和SO2按體積比1：l恰好完全反應，溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。故答案為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。