轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是
| A．鐵 | B．氮 | C．氧 | D．碳 |
D
解析試題分析：根據(jù)
可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進(jìn)入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進(jìn)熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進(jìn)風(fēng)口附近首先反應(yīng)生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進(jìn)一步反應(yīng)生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)還原出鐵，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+O2
CO2、CO2+C
2CO、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應(yīng)中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應(yīng)，氧元素被碳還原，碳元素發(fā)生C→CO2→CO的一系列反應(yīng)中，既被氧化又被還原，答案選D。
考點(diǎn)：考查煉鐵原理的有關(guān)判斷
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藍(lán)天教育暑假優(yōu)化學(xué)習(xí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是
A．電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： |
| B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2時，至少消耗0.1mol NCl3 |
| C．將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液，由于溶液濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）
| A．①③ | B．③④ | C．①② | D．①④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應(yīng)，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關(guān)說法錯誤的是
| A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F |
| B．M是極性分子，其還原性比NH3強(qiáng) |
| C．M既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| D．4moNH3參加反應(yīng)失去12mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列工業(yè)生產(chǎn)的主要反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是
| A．硝酸工業(yè) | B．接觸法制硫酸 | C．合成氨工業(yè) | D．氨堿法制純堿 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是
| A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用 |
| B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1 |
| C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol |
| D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
| A．只有硫酸銅作氧化劑 |
| B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物 |
| C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7 |
| D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是
| A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) |
| B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)無論是從在國民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品(陶瓷等)的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K2SiF6高溫3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。
| A．Al是還原劑 | B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4 |
| C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42 g Si | D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同 |
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