Question

(8分)無論是從在國民經濟中的地位來看，還是從科學發展的角度來看，硅都發揮著重要的作用。
（1）人類使用硅酸鹽產品(陶瓷等)的歷史已經快一萬年了，但在1823年才獲得單質硅，瑞典化學家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅，寫出化學方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質硅形態不同，其性質也不同。
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al＋3K₂SiF₆高溫3Si＋2KAlF₄＋2K₂AlF₅，關于該反應的說法正確的是________(填序號)。

A．Al是還原劑	B．氧化產物只有KAlF4
C．每轉移6NA電子，得到42 g Si	D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價不同

②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應的化學方程式為___________ 。
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，并加強熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO。這種混合物叫做生氫劑。請寫出該反應的化學方程式___________________________。

Answer 1

（1）4K＋SiF₄===Si＋4KF
（2）①AC　②2Mg＋SiO₂高溫Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)₂高溫Na₂SiO₃＋CaO＋2H₂↑

解析試題分析：（1）金屬鉀還原SiF₄獲得單質硅同時生成KF，據此寫方程式；（2）分析所給反應，Al化合價升高，作還原劑，氧化產物為KAlF₄和K₂AlF₅，在兩種物質中Al均為+3價，每生成3molSi，轉移12mol電子，故轉移6N_A電子，得到42 g Si。（3）硅粉與干燥的Ca(OH)₂和NaOH混合，加強熱生成H₂，同時還應生成CaO和硅酸鈉。
考點：考查硅的制備、氧化還原反應等相關知識。