在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽Q。下列有關說法錯誤的是
| A．該反應的化學方程式為：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F |
| B．M是極性分子，其還原性比NH3強 |
| C．M既是氧化產物，又是還原產物 |
| D．4moNH3參加反應失去12mol電子 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是
| A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O |
| B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 |
| C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 |
| D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍應該具有氧化性 B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原 D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應推知________（填序號）。
A．氧化性：I2
NaNO2 B．氧化性：NaNO2I2
C．還原性：HINO D．還原性：I2HI
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl。現供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是_______（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2
Si3N4 + CO
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式。
（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，此時混合氣體的平均相對分子質量是 。
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是 。
| A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 |
| B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體 |
| C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機 |
| D．氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2。該反應中有關物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數）
| A．每生成0.3 mol H2，被還原的水分子數目為0.6 NA |
| B．當有2.7 g Al參加反應時，轉移的電子數目為0.3 NA |
| C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的數目就增加0.2 NA |
| D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的數目就增加0.1 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣
| A．2mol | B．2.5mol | C．3mol | D．4mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(12分)某工業廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現
取樣該工業廢水，檢測其中鉻的含量。
步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
達到終點時消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ：將上述反應后的溶液進行如下處理：反應后廢液
回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是 ；
（2）步驟Ⅱ中發生如下反應，請完善并配平離子方程式
該步驟中所加指示劑是 ；
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達到終點的現象是__ __。
（4）步驟Ⅳ在生產生活中的意義是____ （任答一條）；
（5）計算工業廢水中鉻元素的含量是 mg/L.
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