【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）
A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是
B.每1molPt2O+轉化為Pt2O
得電子數為2NA
C.將生成的CO2通人含大量
、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象
D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
【答案】D
【解析】
A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為
，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；
B．根據轉化關系，結合得失電子守恒，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為，氧化還原反應方程式為：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變為0價，1molN2O轉化為N2得到2mol電子，則每1molPt2O+轉化為失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；
C．將生成的CO2通入含大量
、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，+CO2(少量)+H2O=
+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有的電子數都為22個，則1gCO2、N2O的混合氣體的物質的量為
mol，含有電子數為
，故D正確。
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）
A.氣態氫化物的穩定性：H2O>NH3>SiH4
B.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
C.用中文“
”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
D.元素周期表中第14列非金屬元素對應的氣態氫化物沸點從上到下逐漸升高
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【題目】如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中：
（1）鋅片上的現象是______，電極反應為________。
（2）銅片上的現象是_________，電極反應為_________。
（3）電子由________經導線流向_____________。
（4）若反應過程中有0.2 mol電子發生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 ______。
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【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
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【題目】某研究小組測定不同溫度下、不同初始濃度的某溶液中R的水解速率，c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是
A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05 mol·L—1·min—1
B.在0-24min之間，曲線3對應水解速率最小
C.由曲線1可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大
D.由曲線2、3可以得出結論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大
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【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol
B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-
C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇
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【題目】等物質的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應，生成NO6.72L（標準狀況）。向反應后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1
B.稀硝酸的物質的量濃度度是2molL-1
C.需要加入NaOH溶液1000mL
D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g
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【題目】下列化學用語對事實的表述正確的是
A.常溫下，0.1mol·L-1 氨水的 pH＝11: NH3·H2O NH4+ + OH－
B.Mg 和 Cl 形成離子鍵的過程: 
C.電解 CuCl2 溶液: CuCl2 == Cu2+ + 2Cl－
D.乙酸與乙醇發生酯化反應: CH3COOH + C2H518OH
CH3COOC2H5 + H218O
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【題目】
堿金屬及碳族元素在科研領域、生活和生產方面有廣泛的應用。回答下列問題：
(1)在元素周期表中，與Li的化學性質最相似的鄰族元素是__________(填元素符號)，該元素基態原子最外層電子的自旋狀態___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示：
化學鍵 | C-H | C-O | Si-H | Si-O |
鍵能/kJmol-1 | 413 | 336 | 318 | 452 |
SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸鹽都是由[SiO4]四面體以頂角氧原子相連而成，可成鏈狀也可成環，所以硅酸鹽種類繁多。下圖a代表SiO44-，b、c是硅氧四面體形成的環狀結構。
硅氧四面體中Si的軌道雜化類型為____________； 圖b環狀結構硅酸根的化學式為______________若在環狀結構中硅的原子數為n，寫出環狀結構中硅酸根的通式_____________。
(4)鉀與溴作用能形成溴化鉀晶體，該晶體類型為___________，其晶格能可通過下圖的Borm-Haber循環計算得到。
從上圖可知，K原子的第一電離能為_____ kJ/mol， Br-Br鍵鍵能為______kJ/ mol，KBr的晶格能為______kJ/mol，晶格能越大，該晶體的熔點越______。
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