【題目】探究草酸(H2C2O4)性質，進行如下實驗。(已知：H2C2O4是弱電解質)
實驗 | 裝置 | 試劑a | 現象 |
① |
| Ca(OH)2溶液(含酚酞) | 溶液褪色，產生白色沉淀 |
② | 少量NaHCO3溶液 | 產生氣泡 | |
③ | 酸性KMnO4溶液 | 紫色溶液褪色 | |
④ | C2H5OH和濃硫酸 | 加熱后產生有香味物質 |
由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是( )
A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O
B.酸性H2C2O4> H2CO3：NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O
C.H2C2O4具有還原性：2
+5
+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D.H2C2O4可發生酯化反應：HOOCCOOH+2C2H5OH
C2H5OOCCOOC2H5+2H2O
【答案】C
【解析】
草酸（又稱乙二酸）為一種二元弱酸，具有酸的通性，因此能發生中和反應；具有還原性；因為乙二酸中含有羧基因此能發生酯化反應，據此解題。
A．H2C2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發生中和反應，生成白色沉淀草酸鈣和水，因此氫氧化鈣溶液堿性逐漸減弱，溶液紅色褪去，A正確；
B．產生氣泡證明有CO2 產生，因此可證明酸性H2C2O4＞H2CO3，反應方程式為：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正確；
C．草酸為弱電解質，故在其參與的離子方程式中要寫其化學式，不能用草酸根表示，正確的離子方程式為2
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O，C錯誤；
D．草酸（又稱乙二酸），結構中含有兩個羧基，因此其能發生酯化反應，生成乙二酸二乙醇酯，反應方程式正確，D正確；
故選C。
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【題目】“儲存”在物質內部的化學能可通過原電池轉化為電能，如圖所示是某同學設計的幾種裝置，其中能構成原電池的是( )
A. ③⑤⑦B. ③④⑤C. ④⑤⑦D. ②⑤⑥
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【題目】下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（ ）
A.NH4Cl
NH3↑＋HCl↑B.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
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【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康，請回答下列問題：
（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。
（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測。
實驗中涉及的部分反應：
M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+
藍色 酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣
MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )
實驗過程：
①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：_______________。
②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。
③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。
（3）某工業廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：
回答下列問題：
①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。
②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。
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【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）
（1）“浸出”時，原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________
（3）調節pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示其被循環利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________
（5）在農業上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.反應：
在溫度為298K時能自發進行，則它的
，
B.
溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質量均增加
D.恒溫恒容條件下可逆反應：
，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質的量分數一定不變
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）
A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是
B.每1molPt2O+轉化為Pt2O
得電子數為2NA
C.將生成的CO2通人含大量
、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象
D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如圖：
(1)儀器a的名稱是___。
(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。
(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變為棕黃色，同時有氣體生成。已知反應中MnO
轉化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是___。若反應中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應的n(KMnO4)=___。
(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗試劑是___。
(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：
①圖中M點對應物質的化學式為___。
②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：___。
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【題目】A、B的結構簡式如下：
(1)A分子中含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)A、B能否與NaOH溶液反應：A________(填“能”或“不能”，下同)，B________。
(3)A在濃硫酸作用下加熱可得到B，其反應類型是____________________。
(4)A、B各1 mol分別加入足量溴水，完全反應后消耗單質溴的物質的量分別是________mol、________mol。
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