Question

【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 已知正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉移4mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故A錯誤；

B. 酸性條件下，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C. 負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C錯誤；

D. 左電極是電池的負極，負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發生氧化反應，故D正確；

答案選D。