Question

【題目】HN3稱為疊氮酸，常溫下為無色有刺激性氣味的液體。也被稱為類鹵離子。用酸與疊氮化鈉反應可制得疊氮酸。而疊氮化鈉可從下列反應制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、濃鹽酸混合液可溶解銅、鉑、金等不活潑金屬，如溶解銅生成。銅和鉑的化合物在超導和醫藥上有重要應用，Cu的化合物A（晶胞如圖，圖中小黑球代表氧原子，其余大黑球為Y 、Cu 、Ba原子）即為超導氧化物之一，而化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中異構體B可溶水，可用于治療癌癥。試回答下列問題：

（1）基態氮原子核外電子排布的軌道表示式為__________________。

（2）元素N、P、S的第一電離能（I1）由大到小的順序為___________。

（3）HN3屬于________晶體，與互為等電子體的分子的化學式__________（寫1種），的電子式為_________，其中心原子的雜化類型是________________。

（4）中的鍵型為__________，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質的量為___。

（5）治癌藥物B的結構簡式為_______________________。

Answer 1

【答案】 N＞P＞S 分子 CO2、N2O、COS 、CS2 sp3 配位鍵 7mol

【解析】

（1）氮元素的原子核外有7個電子，軌道表示式為。

（2）同一周期，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第VA族元素大于第VIA族元素，則第一電離能P＞S，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而減小，則第一電離能N＞P，所以第一電離能大小順序是：N＞P＞S。

（3）疊氮酸常溫下為無色有刺激性氣味的液體，屬于分子晶體；中原子總數為3、價電子總數為16，與互為等電子體的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；的電子式為；中N的價層電子對數為4，含有2對孤對電子，所以N為sp3雜化。

（4）中Cu+具有空軌道、Cl-具有孤電子對，則Cu+與Cl-間形成配位鍵；該晶胞中Y原子個數=8×=1，Ba原子個數=8×=2，Cu原子個數=3，O原子個數=10×+2=7，所以該物質的化學式為YBa2Cu3O7，1mol超導氧化物A晶胞中實際占有的氧原子的物質的量為7mol。

（5）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，說明Pt(NH3)2Cl2為平面四邊形；異構體B可溶水，可用于治療癌癥，根據物質的相似相溶原理，極性溶質極易溶于極性溶劑，水是極性溶劑，所以此種化合物是極性溶質，異構體B的結構可用示意圖表示為。