Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為①②③

實驗編號	HA物質的量濃度/mol L-1	NaOH物質的量濃度/moL- 1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH<7

請同答：

（1）根據①組實驗情況，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反應的離子方程式表示）___________________________

（2）在①組游液中下列關系式不正確的是（填序號字母）_______

A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

（3）②組情況表明.c __________0.2 mol L-1（選填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中離子濃度c（A－）________________c（Na+ ）（選填“＞＂、＂＜＂或=＂）

（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度（選填“＞＂、“＜＂或“=＂），離子濃度由大到小的順序是_____________________________________________

Answer 1

【答案】A-+H2OHA+OH- CD > ＝ 大于 c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

【解析】

（1）等體積等濃度的氫氧化鈉與HA混合，恰好生成NaA，溶液顯示堿性，說明NaA為強堿弱酸鹽，A－水解導致溶液顯示堿性；

（2）根據電荷守恒、物料守恒比較溶液中各離子濃度之間的關系；

（3）根據c=0.2mol·L－1時，溶液顯示堿性，則加入的HA的物質的量應該稍大，則c應該大于0.2mol·L－1；

根據溶液的pH=7及電荷守恒可知鈉離子與A－的濃度相等；

（4）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，并由離子的濃度比較大小．

（1）等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=9，則生成強堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，A－水解導致溶液顯示堿性，水解方程式為：H2O+A－HA+OH－；

（2）A．根據電荷守恒可知：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－），故A正確；

B．根據物料守恒可知：c（Na＋）=c（HA）+c（A－），故B正確；

C．由電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－）、物料守恒c（Na＋）=c（HA）+c（A－）可知，c（HA）+c（H＋）=c（OH－），故C錯誤；

D．由電荷守恒c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（A－）可知，c（Na＋）+c（H＋）＜c（OH－）+c（A－）+c（HA），故D錯誤；

故選CD；

（3）若酸為強酸，等體積等濃度混合時pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應使酸濃度大于0.2mol·L－1；

由電荷守恒可知c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），c（H＋）=c（OH－），則c（A－）=c（Na＋）；

（4）由③組實驗結果可知，混合后為HA與NaA的混合液，pH＜7，酸的電離大于鹽的水解，電離顯酸性，c（H＋）＞c（OH－），電離大于水解，則c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）。