【題目】對于可逆反應2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0下列圖像不正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向正反應方向移動，正反應速率增大的更多，反應物的含量減少；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，以此來解答。
A. 2AB3（g）
A2（g）+3B2（g） △H＞0升高溫度，反應速率加快；因為正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，故不選A；
B.溫度越高，化學反應速率越快，到達平衡所需時間越短；由于正反應吸熱，溫度升高，有利于反應正向進行，剩余反應物百分含量減少，故不選B；
C.升高溫度，平衡正向進行，平衡后AB3的百分含量越低；正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的含量增大，故不選C；
D.正反應為體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，反應物的轉化率應該減小；正反應為吸熱反應，當壓強相同時，溫度越高，越有利于反應正向移動，反應物轉化率越高，故選D；
答案：D
暑假作業海燕出版社系列答案
本土教輔贏在暑假高效假期總復習云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以鏈燒烴 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 為原料合成某藥物中間體環戊基甲酸(部分反應條件、產物已省略)，其流程如下：
已知：i.
+2RBr 
+2HBr
ii. 
+2CO2
請回答下列問題：
(1) B中的官能團名稱為________，D→E的反應類型是 ____________ ．
(2)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式①：_____________ 。
(3)一定條件下，H可制取F, 則所需試劑和反應條件是____________________ 。
(4) I的結構簡式為______________。
(5)環戊基甲酸與苯酚反應生成一種酯X,寫出一種同時符合以下條件的 X 的同分異構體的結構簡式：________(不考慮立體異構)。
①核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為9:2:2:l
②能與FeCl3發生顯色反應
③與濃溴水反應時，l molX可消耗4mol Br2
(6)參照上述合成路線，設計以乙醇和化合物E為原料制備2.2-二乙基丙二酸(結構簡式：
)的合成路線(無機試劑任選)：___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列三個反應：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是（ ）
A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的CO2和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應后固體的質量變化量是（ ）
A. 增加了3.0 gB. 減少了3.0 gC. 增加了2.6 gD. 減少了2.6 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治理大氣和水體污染對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。
(1)
泄漏會導致人體中毒，用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示：
①寫出電極Ⅰ上發生的反應式：__________
②工作一段時間后溶液中
的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用
氧化
制取
，可提高效益，減少污染。反應為：
，通過控制條件，分兩步循環進行，可使轉化率接近100%，其原理如圖所示：
過程Ⅰ的反應為：
過程Ⅱ反應的熱化學方程式(
用含有
和
的代數式表示)__________。
(3)在溫度
，容積為
的絕熱容器中，充入
，發生反應：
，容器中
的相關量隨時間變化如圖所示。
①反應到
時，的轉化率是__________。
②根據圖示，以下各點表示反應達到平衡狀態的是________。
a.
b.
c.
d.
③
內容器中的反應速率增大，而
后容器中的反應速率減小了，原因是_______。
④此容器中反應達平衡時，溫度若為
，此溫度下的平衡常數
=__________。
(4)工業上可用
溶液吸收法處理
，25℃時用
的溶液吸收，當溶液
時，溶液中各離子濃度的大小關系為：
。(已知25℃時：
的電離常數
，
)請結合所學理論通過計算說明
的原因__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4在醫療上有廣泛地應用，可用于防腐、制藥、消毒等。現以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業流程如圖所示。
（1）料渣的主要成分是____，操作2的意義是__________。
（2）“調pH”的目的是__________；寫出“氧化”過程中發生反應的離子方程式：________；熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（3）操作3的內容為蒸發濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_____（填序號）。
（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到目標產物，則生成目標產物的電極反應式為___________，充分電解后，得到的溶液中溶質的主要成分是______和KMnO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構成的單質氣體。18O是一種穩定的同位素，稱為重氧。下列有關說法不正確的是( )
A.1.8 g 18O構成的雙原子氣體分子的物質的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×1023
C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L
D.18O2的摩爾質量為36 g·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氫氧化鋁Al（OH)3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學方程式表示該反應的原理.___________________________________________
（2）NaHCO3是制作糕點的常用疏松劑，寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式
___________________________________
（3）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應的離子方程式為______________________；用此溶液進行以下反應,取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為____________________。
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