【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。
A.苯與B3N3H6互為等電子體
B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。
（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。
（3）Mn的核外電子排布式為：___。
（4）下列有關說法正確的是___。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：
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【題目】鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
某鍋爐水垢的主要成分有
、
、
、
，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．
酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 ______ 
填標號
．
A.稀硫酸
鹽酸
硝酸
醋酸
不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是 ______ ．
洗出液中的
會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應的離子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的
溶液，反應中的
與的物質(zhì)的量之比為1：2，轉化為 ______ 填離子符號．
檸檬酸用
表示可用作酸洗劑，溶液中、
、
、
的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是 ______ 
調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的
，有利于除去水垢中的氧化鐵．時，溶液中上述4種微粒含量最多的是 ______ ．
利用下圖所示裝置對鍋爐水含
、
、
進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成．電解過程中，、在 ______ 填“a”或“b”極附近形成沉淀．
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【題目】已知最簡單的有機物E和直線型分子G在光照條件下反應，生成四面體型分子L和直線型分子M(組成G分子的元素為第三周期的元素)，如下圖。則下列判斷錯誤的是
A. 常溫常壓下，E是一種無色無味的氣體
B. 上述反應類型是加成反應
C. 在光照條件L能與 G繼續(xù)發(fā)生與上述類似的反應
D. 上述反應類型是取代反應
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【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 1molNH3 |
NH3的濃度（mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強 | P1 | P2 | P3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
下列說法不正確的是( )
A.
＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1
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【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：aA(g)+bB(g)
cC(g)。其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，得到下列圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉化率)。下列分析正確的是
A.如圖1反應：若p1>p2，則該反應只能在高溫下自發(fā)進行
B.如圖2反應：此反應的△H<0，且T1>T2
C.如圖3反應：表示t1時刻可能是使用催化劑對反應速率的影響
D.如圖3反應：表示t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
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【題目】Ⅰ.利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH（g）+H2O(g) △H1；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2 ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3；
化學鍵 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | X |
回答下列問題：
（1）已知△H2=-99 kJ·mol-1，則根據(jù)上表相關的化學鍵鍵能（“C
O”表示CO的化學鍵）計算X=_______ kJ·mol-1。
（2）反應①、②、③對應的平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關系式為___________。
（3）根據(jù)化學反應原理，分析增大壓強對反應③的影響為_______________。（提示：從對反應速率、平衡狀態(tài)、轉化率角度回答）
Ⅱ.清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減小污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=-99kJmol-1。向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
①Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是_________；
②反應Ⅰ在6min時到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=_________；
③反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=_________；
④比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________。
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【題目】一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是
A.1 mol 該物質(zhì)徹底燃燒需要6 mol O2
B.三氯代物只有一種
C.該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)
D.與其互為同分異構體，且官能團只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種
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【題目】直接甲醇燃料電池 (DMFC) 具備低溫快速啟動、燃料潔凈環(huán)保以及電池結構簡單等特性。這使得直接甲醇燃料電池(DMFC)可能成為未來便攜式電子產(chǎn)品應用的主流。如圖以甲醇為燃料的新型電池是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）如圖中的B極上的電極反應式為______。
（2）若用上述甲醇燃料電池做電源，用惰性電極電解100mL，5mol·L-1硫酸銅溶液，當陽極收集到3.36L(標準狀況)氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為____g，此時可向電解后的溶液中加入_____使溶液復原。請寫出電解硫酸銅溶液的電解反應化學方程式____。
（3）若用上述甲醇燃料電池做電源，用石墨做電極在一定條件下電解飽和食鹽水制取NaOH。
①如圖電解池的電極a接甲醇燃料電池的_____極( 填A或B) ，寫出陽極的電極反應式：_____。假設電解時還產(chǎn)生一種黃綠色氣體二氧氯(ClO2)，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式_________。
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。
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