Question

【題目】過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ.二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是__。

A.苯與B3N3H6互為等電子體

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化

C.苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

Ⅱ.2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物(如圖1)，以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：__。

（2）已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3，(x<0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?/span>+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：__(用含x的代數(shù)式表示)。

（3）Mn的核外電子排布式為：___。

（4）下列有關說法正確的是___。

A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C.錳的電負性為1.59，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

D.鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖2：

Answer 1

【答案】ABCD ABO3 1s22s22p63s23p63d54s2 AC

【解析】

Ⅱ、（1）由分攤法計算可得；

（2）由化合價代數(shù)和為零和錳原子個數(shù)守恒列關系式計算可得；

（3）Mn的原子序數(shù)為27，由4個電子層，最外層有2個電子；

（4）A.由金屬在周期表中的位置可知；

B. N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低；

C.元素的電負性越強，金屬性越弱；

D.圖中堆積方式為鎂型。

Ⅰ、苯與價電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等互為等電子體，故A正確；

B.甲醛、苯分子中碳原子均含有3個鍵，沒有孤對電子，采用雜化，故B正確；

C. 苯、二氧化碳分子的空間結構對稱，正電荷中心和負電荷中心重合，屬于是非極性分子，水和甲醛分子的空間結構中，正電荷中心和負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C正確；

D.水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，故D正確；

ABCD正確，故答案為：ABCD；

Ⅱ、（1）由圖1可知，晶胞中A位于頂點，晶胞中含有A為個，B位于晶胞的體心，含有1個，O位于面心，晶胞中含有O的個數(shù)為，則化學式為，故答案為：；

（2）設中三價錳與四價錳的物質的量分別為m和n，則有解之得，，則中三價錳與四價錳的物質的量之比為，故答案為：；

（3）Mn的原子序數(shù)為27，核外電子排布為，故答案為：；

（4）A.由金屬在周期表中的位置可知鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)，故A正確；

B.O、N元素都是第二周期非金屬元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故B錯誤；

C.元素的電負性越強，金屬性越弱，故C正確；

D.圖中堆積方式為鎂型，故D錯誤；

AC正確，故答案為：AC。