Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol）：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	1molNH3
NH3的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法不正確的是(　 　)

A.＞c3B.a + b=92.4C.P2＞2P3D.α1 +α3＞1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 丙容器反應物投入量1molNH3，采用極限轉化法轉化為反應物為0.5molN2、1.5molH2，是甲中的，若平衡不移動，c3=c1；丙相當于減小壓強，平衡向正向移動，所以丙中氨氣的濃度大于乙中氨氣濃度的，即c3＞c1，故A正確；

B. 甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，根據蓋斯定律可知，甲與乙的反應的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4，故B錯誤；

C. 丙容器反應物投入量1molNH3，是乙的一半，若平衡不移動，丙中壓強為乙的一半；由于丙中相當于減小壓強，平衡向正向移動，所以丙中壓強增大，大于乙的，即p2＜p3，則P2＜2P3，故C正確；

D. 丙容器反應物投入量1molNH3，是甲的，若平衡不移動，轉化率α1+α3=1；由于丙中相當于減小壓強，平衡向正向移動，氨氣的轉化率增大，所以轉化率α1+α3＞1，故D正確；