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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ，則溶液中c（C2﹣）為（）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1

【答案】A
【解析】解：已知Ksp（AB2）=c（A2+）×c2（B﹣）=4.2×10﹣8 ， c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， c（A+）= mol/L，
又Ksp（AC）=c（A2+）×c（C2﹣）=3.0×10﹣15 ．可知c（C2﹣）= =1.8×10﹣13 mol/L，
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離子方程式錯誤的是

A. NaHCO3=Na++HCO3－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－

C. H2SO4=2H++SO42－ D. KClO3=K++Cl－+3O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第―種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿

C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時間(t)的關(guān)系。

（1）若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則曲線代表無催化劑時的情況。

（2）若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C) (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，x的值為。

（4）丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標(biāo)可以是 (填序號)。

①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)

升高溫度，平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A. 反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ

D. 同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O72H2O）的主要工藝流程如圖：
（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4 ．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以、（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7 ．寫出反應(yīng)的離子方程式：；通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O72H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有．進一步提純的方法是．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42﹣的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10﹣7mol/L以下才能排放．含CrO42﹣的廢水處理通常有以下兩種方法． ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+ ．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42﹣ Cr3+ Cr（OH）3 ．用該方法處理10m3 CrO42﹣的物質(zhì)的量濃度為1.5×10﹣3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO47H2O）kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合物F的合成路線圖如圖：
已知：HCHO+RCH2CHO→
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是， C的系統(tǒng)命名為
（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有；E→F的反應(yīng)類型是．
（3）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種． ①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基 ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線