【題目】下列各組物質中，第―種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 硫酸、CuSO4 ·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、冰水混合物、燒堿
C. 硝酸、食鹽水、苛性鈉 D. 鹽酸、蔗糖水、生石灰
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A.芳香烴是指具有香味的有機化合物
B.含有苯環的有機物一定是芳香烴
C.芳香烴分子中一定含有苯環
D.含有一個苯環的芳香烴一定是苯的同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.
和 
分子組成相差一個﹣CH2﹣，因此是同系物關系
B.
和 
均是芳香烴， 
既是芳香烴又是芳香族化合物
C.分子式為C4H8的有機物可能存在4個C﹣C單鍵
D.分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發現有C﹣H鍵和C﹣O鍵的振動吸收，由此可以初步推測：有機物結構簡式一定為C2H5﹣OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為測定碘鹽中KIO3的質量分數并制備少量KIO3 ， 進行了如下實驗． I．測定加碘鹽中KIO3的質量分數（雜質不發生反應）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步驟一：準確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄數據；重復滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 ．
（2）步驟三中到達滴定終點時的現象為 ．
（3）實驗測得此加碘鹽中KIO3的質量分數 ．
（4）Ⅱ．實驗室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到．該化學小組通過以下裝置制備KIO3 ． 
裝置A中反應的離子方程式為 ．
（5）裝置B中的試劑為 ．
（6）寫出裝置C中生成KIO3的離子方程式 ．
（7）上述實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發生反應：2A(g) + 2B(g)
3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是
A．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中反應速率均增大
B．在相同條件下兩容器內的反應均達到化學平衡狀態，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應方向移動
C．在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應經30 s達到平衡狀態，則乙容器中反應達到平衡所需要的時間也是30 s
D．在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態時，C的物質的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關系是X=Y=Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“張﹣烯炔環異構反應”可高效構筑五元環化合物： 
（R、R‘、R“表示氫、烷基或芳基）
合成五元環有機化合物J的路線如圖：
已知： 
（1）A的結構簡式是 ．
（2）B、C 含有相同的官能團，D 中含有的官能團是 ．
（3）E與溴水反應生成F的化學方程式是；試劑a 是 ．
（4）順式結構的CH2CH=CHCH2OH和G反應生成H（順式結構）的化學方程式為 ．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質量比E的相對分子質量大2，N能與NaHCO3溶液反應放出氣體，則N的同分異構體有種（不考慮立體異構）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結構簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設計一條由 
和CH3CHO為原料合成 
的合成路線流程圖： ． （其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：CH3CH2OH 
CH2=CH2 
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ． 在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B﹣）=1.6×10﹣3 molL﹣1 ， 則溶液中c（C2﹣）為（ ）
A.1.8×10﹣13 molL﹣1
B.7.3×10﹣13 molL﹣1
C.2.3 molL﹣1
D.3.7 molL﹣1
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【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO，科學家尋找高效催化劑實現大氣污染物轉化： 2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H1
（1）已知：CO的燃燒熱△H2=﹣283kJmoL﹣1 ． 幾種化學鍵的鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N鍵 | O=O鍵 | N |
鍵能kJ/mol﹣1 | 945 | 498 | 630 |
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H3 ， 則：△H1= ．
（2）CO與空氣在KOH溶液中構成燃料電池（石墨為電極），若放電后電解質溶液中離子濃度大小順序為 c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）＞c（CO32﹣），則負極的反應式為；
（3）在一定溫度下，向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應 4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，相關數據如下：
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c（NO2） | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c（N2） | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5～10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為：
②能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．2n正（NO2）=n逆（N2） B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變D．容器內氣體壓強不變
③20min時，向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻再次達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡時（填“變大”、“變小”或“不變”）．
④計算此溫度下的化學平衡常數K=
⑤在上述平衡的基礎上，在時間t2、t3時改變反應的某一條件，反應速率的變化如圖所示，則在t3時刻改變的反應條件是：；在時間15﹣20，t1﹣t2 ， t2﹣t3 ， t4﹣t5時的平衡常數分別為K1、K2、K3、K4 ， 請比較各平衡常數的大小關系： ． 
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