Question

反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在等容條件下進行。體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為        (填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）計算反應從開始→達平衡時H₂的反應速率v(H₂)=             
（2）下圖是在某溫度下反應達到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內即可。曲線上必須標出N₂、H₂、NH₃）。

反應在t₁、t₃、t₅、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₄、t₆、t₈時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t₂時           ；t₆時            ；t₄時，平衡向         （填“正”或“逆”）反應方向移動。

Answer 1

（3）升溫（2分）；增大N₂或H₂濃度（2分） 逆（2分）

解析試題分析：由圖可知，B達到平衡時消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化學反應的系數可知A為氮氣，B為氫氣，C為氨氣。而反應速率等于反應物濃度的變化量除以濃度變化所需的時間，因此氫氣的反應速率為3除以20等于0.02摩爾每升每分。在達到新平衡時，氮氣的濃度范圍為0.25至0.5摩爾每升，氫氣濃度范圍為0.75至1.5摩爾每升。氨氣的濃度范圍為0至0.25摩爾每升。升高溫度，反應速率增大，平衡向吸熱的方向進行，。增大反應物濃度，正反應速率增大
考點：考查化學反應速率與化學平衡的相關知識點