Answer 1

(6分，每空2分)（1）2；（2） mol·L^-1·min^-1；（3）CEF(對2個給1分，有錯不給分)

解析試題分析（1）從圖像可知，從開始到平衡，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，故此反應的化學方程式中==2。
（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為v(M)= mol·L^-1·min^-1。
（3）A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1，是反應過程的一種狀態(tài)，不能確定是否達到平衡；B．無論反應進程如何，混合氣體的總質(zhì)量不會變化，故B不能判斷；C．若反應還在正向進行，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，若總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，則達到平衡；D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，為正速率，同時生成b mol M，為正速率，都是正速率，不能判斷；E．混合氣體的總物質(zhì)的量減小，混合氣體的壓強減小，若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，則說明已經(jīng)達到平衡；F．若反應還在正向進行，N的質(zhì)量分數(shù)減少，若其在混合氣體中保持不變，則說明已經(jīng)達到平衡。
考點：物質(zhì)的量變化圖像與反應計量數(shù)的關系、反應速率的計算、可逆反應達到平衡的標志判斷。