【題目】下列物質中，占細胞鮮重最大的是（ ）
A. 水 B. 蛋白質 C. 糖類 D. 核酸
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在壓強為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖：
(ⅰ)該反應屬于___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應的平衡常數K值很大，對此反應的說法正確的是___________(填序號)。
a．該反應使用催化劑意義不大
b．該反應發生將在很短的時間內完成
c．該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小
d．該反應一定是放熱反應
(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達到平衡時CO的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數___________。
(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應生成CH3OH(g)達到平衡時，CO的轉化率為90%，此時容器內壓強為開始時壓強的___________倍。
(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
則CO2(g)和H2(g)反應生成甲烷和液態水的熱化學方程式為____________________。
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【題目】18.6gNa2R含Na+0.6mol，則含R-mol;則Na2R的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。含R的質量為1.6g的Na2R，其物質的量為________，Na+個數為（用NA表示）。
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【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是：_________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________。
②甲池中碳極的電極反應式是：______________，乙池中碳極的電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】在生物體內含量極少，且必不可少的化學元素是
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B
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【題目】一定溫度下，m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n g，且n>m，符合此要求的物質是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A．①②③④⑤ B．①② C．①②③④ D．⑤
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。
(1)實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是 。
②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是______________________。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為____________ 、 。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是NaCl________NaHCO3__________ Na2CO3·10H2O__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
②E處干燥管中盛放的藥品是___________，其作用是__________ ，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量分數___________（填寫同①）。
③若樣品質量為10.0 g，反應后C、D裝置增加的質量分別為2.7 g、2.2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______________。
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【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是( )
A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀
B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀
C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的
D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間
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【題目】1000mL某待測液中除含有0.2mol.L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式: 。
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是 。
（3）若無色氣體D是單一氣體：
陰離子 | Cl- | Br- | CO32- | HCO3- | SO32- | SO42-11777437 |
濃度/mol.L — |
①將陰離子的物質的量濃度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”)：
②判斷原溶液中K+是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由: 。
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是 。
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是 (寫化學式）。
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