Question

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應式是：______________，乙池中碳極的電極反應屬于_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發現試紙變藍，過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】（1）①碳；鐵 ②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

②2H2O＋O2＋4e－===4OH－；氧化反應

③5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

【解析】

試題分析：（1）①甲池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出氯氣，陰極鐵電極上發生還原反應有Cu析出；②乙池中，惰性電極為陽極，電解硫酸銅溶液，陽極氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。

（2）①若電解質溶液為飽和氯化鈉溶液，則乙池就是用惰性電極為陽極電解氯化鈉溶液，乙池中總反應的離子方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；②甲池中碳棒為正極，發生還原反應，氧氣得到電子生成氫氧根，與吸氧腐蝕的電極反應相同，2H2O＋O2＋4e－===4OH－，乙裝置中，碳棒是陽極，發生失電子的氧化反應；③根據題意知Cl2將生成的I2氧化，若反應的Cl2和I2物質的量之比為5∶1，則生成鹽酸和碘酸兩種酸，利用化合價升降法配平，該反應的化學方程式為5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。