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【題目】下列關于膠體的說法中，正確的是(　　)

A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，膠體呈膠狀

B．膠體不穩定，靜止后容易產生沉淀

C．將Fe(OH)3膠體進行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成是不同的

D．豆漿是膠體，因為豆漿中的分散質粒子直徑在1～100 nm之間

【答案】D

【解析】膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩定的，A、B項錯誤；膠體的分散質粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液應與膠體的組成是一致的，C項錯誤；膠體區別于其他分散系的本質在于其分散質粒子直徑在1～100 nm之間，D項正確。

練習冊系列答案

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A. Na2SO4溶液 B. Fe(OH)3膠體 C. 稀硝酸 D. 澄清石灰水

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A. 水 B. 蛋白質 C. 糖類 D. 核酸

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【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健	H－H	Cl－Cl	H－Cl
鍵能	436 kJ/mol	243 kJ/mol	431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是( )

A. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D． H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝91.5 kJ·mol－1

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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL

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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑ 電解過程中，以下判斷正確的是

	電池	電解池
A．	H＋移向Pb電極	H＋移向Pb電極
B．	每消耗3 mol Pb	生成2 mol Al2O3
C．	正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O	陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
D．