【題目】已知反應CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡轉化率的條件是
A. 高溫低壓 B. 低溫高壓 C. 高溫高壓 D. 低溫低壓
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化劑 B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度 D．加入一定量N2
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2
B．v(N2)正＝3v(H2)逆
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是________。
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空
填元素符號或化學式
：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
寫出下列元素的元素符號：①______②____________
在這些元素中，最活潑的金屬元素是______，最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______．
在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是______，呈兩性的氫氧化物是______．
在③與④的單質中，化學性質較活潑的是______，判斷依據是______；在⑧與的單質中，化學性質較為活潑的是______，判斷依據是______．
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【題目】1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
O2↑+4Na+2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關說法正確的是
A. 戴維法制鈉，陽極的電極反應式為：2OH－+2e－===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的金屬性比鈉的強
C. 若用戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，兩方法轉移電子總數相等
D. 還可以用電解熔融氯化鈉法制鈉
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【題目】常溫下，在溶液中可發生如下反應：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強到弱的順序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋
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【題目】氮氧化物的存在會破壞地球環境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＝+181.5 kJ·mol－1
(1)寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式______。
(2)氮氧化物是形成臭氧層空洞、光化學煙霧、______(列舉一種)等大氣污染現象的物質之一。北京市為防治大氣污染，采取的措施有______(寫兩點即可)。
(3)NOx在平流層使O3濃度減少，形成臭氧層空洞，其中一種反應機理可用下圖表示，寫出其總反應的化學方程式______。
(4)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用
、
、
和
分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如下圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態最低的是______(填字母序號)。
(5)溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6mol的NO2，達平衡時c(O2)＝0.2mol/L，僅發生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。實驗測得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆為速率常數，僅受溫度影響。當溫度改變為T2時，若k正＝k逆，則T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是______。
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【題目】某密閉容器中發生如下反應：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v)隨時間（t)變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是（ ）
A. t3時降低了溫度 B. t5時增大了壓強
C. t6時刻后反應物的轉化率最低 D. t4時該反應的平衡常數小于t6時反應的平衡常數
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【題目】(1)有下列幾種物質：
A. 金剛石和石墨 B. C2H6和C5H12 C. C2H4和C2H6 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl 和37Cl
屬于同分異構體的是（________），屬于同素異形體的是（_________），屬于同系物的是（__________），屬于同位素的是（__________）；
(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源，鉛蓄電池在放電時發生的電池反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。則鉛蓄電池的負極為________，正極為________。
(3)按要求完成下列問題：
①分子中的碳原子數小于或等于4的沸點最高的氣態烷烴的結構簡式____________；
②乙烷的分子式___________；
③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________；
④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。
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