【題目】常溫下，向某溶液中加水稀釋時，c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，在該溶液中能大量共存的離子組是（ ）
①Al3＋、Na＋、NO
、AlO
②K＋、Fe2＋、I－、SO
③Ba2＋、I－、NO、Na＋ ④Na＋、Ca2＋、Mg2+、Cl－
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③
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【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。
(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：
①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是____。
A．氣體顏色不再變化
B．氣體密度不再變化
C．氣體平均相對分子質量不再變化
③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。
④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。
（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 
2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）
(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。
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【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（ ）
A. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒
B. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴 入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C. 若關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多則a為正極，b為負極
D. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側石墨棒上發生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O
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【題目】用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則
（1）電源A極是____極．
（2）2分鐘后，若將乙池恢復到電解前的狀態，則應加入______，加入的物質的量為______mol。
（3）丙池中發生反應的離子方程式為：________________
（4）丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的n（H+）為_____．
（5）電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______mol/L．（不考慮溶液體積變化）
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【題目】下列有關敘述正確的是( )
A. H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－a kJ· mol－1，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出熱量為a kJ
B. 常溫下，將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13
C. 鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe－2e－===Fe2＋
D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是碳酸氫鈉
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【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應在某溫度下達到平衡時，Z的物質的量為p mol。下列說法中正確的是（ ）
A. 若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態Ⅰ，達到平衡時處于狀態Ⅱ（如圖1所示），則該反應的正反應是吸熱反應
B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質的量仍為 p mol,則W的起始物質的量n（W）應滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol
C. 反應達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應速率V與時間t關系圖如圖2所示
D. 若降低原平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發生改變
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【題目】聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應制得，其反應原理如下:
下列有關說法不正確的是
A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯
B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面
C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同
D. 等質量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數相同
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