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在密閉容器中進行反應CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0~5 min內，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反應進行到12min時，CH₄的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H₂濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

試題分析：A項：應為v(H₂)＝0.3 mol·(L·min)^-1，故錯；B項： CH₄的轉化率應為75%，故錯；C項：化學是否處于平衡狀態不清楚，故錯。故選D。
點評：本題考查化學反應速率的計算，化學平衡的移動及反應方向的判斷，難度較大，（2）是學生解答中的難點，注意利用思維轉化的方法來解答。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 ( 填“A”或“B”)。設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為 m₂。則 m₁ m₂ ( 選填“<”、“=”、“>”)

（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO ( g) + 2H₂( g) → CH₃OH(g) 。反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=
（3）常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。說明該溶液呈性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致。請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判(包括操作、現象和結論) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚（CH₃OCH₃）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H₂、CO和少量的CO₂）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（i）CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH(g)               △H₁ = -90.1kJ?mol^-1
（ii）CO₂(g) + 3H₂(g) = CH₃OH(g) + H₂O(g)     △H₂= -49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：
（iii）CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂ (g)      △H₃= -41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：
（iV）2 CH₃OH(g) = CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)        △H₄= -24.5kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）Al₂O₃是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al₂O₃的主要工藝流程是                                                     （以化學方程式表示）。
（2）分析二甲醚合成反應（iV）對于CO轉化率的影響                          。
（3）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為           。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響                      。
（4）有研究者在催化劑（含Cu—Zn—Al—O和Al₂O₃）、壓強為5.0MPa的條件下，由H₂和CO直接制備二甲醚，結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是      。

（5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度等于甲醇直接燃料電池（5.93kW?h?kg^-1）。若電解質為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生個電子的能量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E = （列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1 kW?h = 3.6×10⁶J）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃ + H₂O

HCOOH + CH₃OH – Q（Q>0）
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如左下表。甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如右下圖：

組分	物質的量/mol
HCOOCH₃	1.00
H₂O	1.99
HCOOH	0.01
CH₃OH	0.52

上述反應的平衡常數表達式為K=_______________________。
計算15~20min范圍內：甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應速率為 mol/min；80~90min范圍內甲酸甲酯的平均反應速率為___________ mol/min。
依據以上數據，推斷該反應在10min后反應速率迅速加快的原因：。
其他條件不變，提高溫度為T₂，在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應
②普通分子有時也能發生有效碰撞
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤　

C．③④⑤⑥　

D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨尿素工業生產過程中涉及到的物質轉化過程如下圖所示。

（1）天然氣（主要成分為CH₄）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應生成H₂和CO的化學方程式為。
（2）甲烷是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低，同時產生有毒氣體造成污染。
　已知：CH₄(g) + 2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(l)　　　ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g)＝2CO₂(g)　　　　　　　 ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率是完全燃燒時的_____倍（計算結果保留1位小數）。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

　
請回答：
①甲烷燃料電池的正極反應式是____ ____。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（4）運輸氨時，不能使用銅及其合金制造的管道閥門。因為在潮濕的環境中，金屬銅在有NH₃存在時能被空氣中的O₂氧化，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，該反應的離子方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：
CO+H₂O

CO₂+H₂，且K=1。若用2molCO和10mol H₂O相互混合并加熱到800℃，則CO的轉化率為 (　　)

A．16.7%

B．50%

C．66.7%

D．83.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(共12分)
（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖。

①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：   。
②若充入A，K值   （填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率____（填增大、減小、不變）。
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=
（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）

2C（g） △H＜0。若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示。在其它條件不變的情況下，請填空：

①寫出t₂時改變的條件可能是：       （用文字表達）；
②t₄時改交的條件可能是    （用編號表示，多選扣分）
A．增大壓強          B．減小壓強
C．使用催化劑         D．升高溫度
E．增大A的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

過程的自發性的作用是

A．判斷過程的方向	B．確定過程是否一定會發生
C．判斷過程發生的速率	D．判斷過程的熱效應

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