Question

【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。

實驗編號	KOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

就此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。

（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數字）

II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：

（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。

（2）錐形瓶內的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據是________。

（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______

A．起始讀數時平視，終點讀數時俯視

B．未用標準液潤洗滴定管

C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸

（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是____g(用含w、V的代數 )。

Answer 1

【答案】B、D、C、E、A、F 0.11 mol·L-1 酸式 潤洗 淀粉溶液 滴入最后一滴時，溶液由無色變為淺藍色，且半分鐘不褪色 B g

【解析】

I．（1）在使用滴定管裝液前要先檢漏，再洗滌，再潤洗；

（2）判斷數據是否有效，再取標準液體積平均值進行計算；

II．（1）具有氧化性的溶液會腐蝕橡膠管；滴定管裝液前要使用待裝液潤洗；

（2）碘液一過量，淀粉就變藍；

（3）利用c(待測)=進行分析判斷；

（4）寫出反應方程式，根據硫原子守恒進行計算；

（1）滴定管在使用前要檢漏，然后用蒸餾水洗滌干凈、用待裝液潤洗2～3次，最后再裝液。調整好液面至0刻度或以下后，再將待測液鹽酸放入錐形瓶20.00mL，并加入指示劑。用KOH標準溶液進行滴定，記下終點時液面刻度，所以正確的操作步驟為：B、D、C、E、A、F；

（2）c(HCl)==≈0.11 mol·L-1；

II.（1）因碘溶液具有氧化性并會溶于橡膠中，從而腐蝕橡膠管，所以碘溶液用酸式滴定管盛裝；滴定管在檢漏、用蒸餾水洗滌后，還要用少量待裝液潤洗2～3次，以免待裝液被稀釋；

（2）淀粉遇碘單質變藍色，所以可以選用淀粉溶液作為指示劑,這樣,只要碘溶液一過量,溶液立即由無色變為藍色；判斷終點到達的規范化表述為:當最后一滴碘溶液滴入錐形瓶時，錐形瓶內溶液突然由無色變為藍色，且保持半分鐘不褪色；

（3）A．起始讀數平視是正確的，終點讀數俯視，會使終點時體積讀小，則計算時耗用標準液體積偏小，最終測定結果偏小，A項不選；

B．未用標準液潤洗滴定管，標準液會被稀釋，消耗的標準液體積虛高，所以使計算的結果偏大，B項正確；

C．因為是利用I2氧化+4價的硫，鹽酸和硫酸都可以將食品樣品中的亞硫酸鹽轉化為二氧化硫，所以鹽酸代替硫酸，對實驗結果無影響，C項不選；

所以答案選擇B項；

（4）涉及的反應為：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，可以看出：n（SO2）=n（SO32-）=n（I2）=0.01000mol·L-1×V×10-3L=V×10-5mol，其質量為64g·mol-1×V×10-5mol=0.00064Vg，所以1kg樣品中含SO2的質量為：。