【題目】下列有關碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法正確的是
A.25℃時，碳酸氫鈉在水中的溶解度比碳酸鈉大
B.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液
C.可用如圖所示裝置比較Na2CO3和 NaHCO3的熱穩(wěn)定性
D.常溫下，濃度均為0.1mol·L
時的pH：NaHCO3 ＞ Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時發(fā)生反應：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是：
A.放電時，負極反應為 Zn-2e- = Zn2+
B.該隔膜為陽離子交換膜，允許K+通過
C.充電時，當 0.1 molO2 生成時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為 1.204×1022
D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產(chǎn)物含量。回答下列相關問題：
Ⅰ. SO2還原CuO探究
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________。
(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選取），制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。
a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4
(3)充分反應后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：
①已知SO2與CuO反應生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學方程式___________________________。
②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應的離子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測
(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－
I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。
①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分數(shù)為____________。
②CuI沉淀物對I3—具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分數(shù)測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】某新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應式如下，以下說法不正確的是( )
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
A.放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
B.放電時正極反應式為FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－
C.放電時負極反應式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2
D.充電時陽極附近的溶液的堿性減弱
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【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： 
≈2.4， 
≈3.2) （ ）
A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1
B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的
C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液
D. FeS+Ni2+
NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000
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【題目】圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。
(1)電源正極為_______（填a或者b），濾紙上c點附近會變________色。
(2)電解一段時間后，產(chǎn)生280 mL的氣體(標準狀況下)，此時溶液的體積為500 mL，假設溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液需加入________g的________可使溶液復原。
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【題目】按圖進行電解實驗(A、B、C、D均為惰性電極)，可供選擇的電解質(zhì)溶液列于下表中。要求滿足的條件是：
①工作一段時間后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；
②B、C兩極上放電的離子的物質(zhì)的量相等。
甲 乙
組別 | ① | ② | ③ | ④ |
甲燒杯 | NaOH溶液 | NaCl溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 |
乙燒杯 | CuSO4溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 | CuCl2溶液 |
(1)應選擇的電解質(zhì)溶液是________組。
(2)電極反應式：B極______________________；D極___________________________。
(3)當B極上析出3.55g電解產(chǎn)物時，C極將析出______（填物質(zhì)名稱）的質(zhì)量為______g。
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【題目】I．某學生用0.100molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_____。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_____（保留兩位有效數(shù)字）
II．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如下：
（1）碘標準液應選用____(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行查漏、洗滌、____。
（2）錐形瓶內(nèi)的指示劑為_____，判斷達到滴定終點的依據(jù)是________。
（3）下列操作會使測定結果偏大的有_______
A．起始讀數(shù)時平視，終點讀數(shù)時俯視
B．未用標準液潤洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.01000mol·L-1 I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是____g(用含w、V的代數(shù) )。
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【題目】按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：
（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。
（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。
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