Question

【題目】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為： 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數目__________

(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

Answer 1

【答案】 0.06

【解析】

（1）反應方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質均不拆，離子方程式為：3Cu＋8H+2NO3-＝3Cu2+＋2NO ↑＋4H2O；該反應中銅元素化合價升高，共失電子6個，根據電子得失守恒規律，硝酸根離子中氮原子得到6個電子，單純橋法表示該反應電子得失的方向和數目如下：。

故答案為：。

（2）. 448mLNO的物質的量為0.02mol，則該過程中轉移的電子0.02mol×3=0.06mol.

故答案為：0.06。

（3）根據反應可知，8mol HNO3參加反應，被還原的硝酸有2mol，所以被還原的硝酸參與反應硝酸的比例為2/8=1/4。

故答案為：。