【題目】通常條件下，下列物質能用化合反應制得的是
A.
B.
C.
D.CuS
【答案】B
【解析】
兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應為化合反應。
A.可通過可溶性的鋁鹽和堿發生復分解反應生成氫氧化鋁；
B.氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C.利用強酸制取弱酸的原理制備硅酸；
D.硫和銅反應生成硫化亞銅。
制備氫氧化鋁，可用鋁鹽和氨水反應，離子反應為：
，屬于復分解反應，無法以化合反應制取，故A錯誤；
B.反應方程式為：
，B可以實現，故B正確；
C.制備硅酸的反應為：
，是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，故C錯誤；
D.硫為弱氧化劑，則銅粉和硫粉混合加熱制備硫化亞銅，無法通過化合反應制取硫化銅，故D錯誤；
故選：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫、氯的單質和化合物應用廣泛。
(1)將硫鐵礦和焦炭按物質的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發生下列燃燒反應：
FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。
配平上述化學反應方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質的物質的量為__________________。
(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有
a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發性。
請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現了________(填序號)。
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現了________(填序號)，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現了______(填序號)，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。
④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產物是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)硅和氯兩元素的單質反應生成1 mol Si的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687 kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為－69 ℃和58 ℃，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________。
(2)肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑 N2O4反應生成 N2 和水蒸氣。
已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫出肼和 N2O4反應的熱化學方程式___________________。
(3)飲用水中的 NO3－主要來自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋經過兩步反應被氧化成 NO3－。兩步反應的能量變化示意圖如圖：
1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的熱化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語的相關表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應，放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時，放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應后，放出的熱量小于dkJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的8/9。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡
B. 降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
C. 將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233g
D. 達到平衡時，平衡常數為2.5
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【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C.在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為V1mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積V2mL
回答下列問題：
(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)________→________→________→D→________
(2)使用滴定管之前應進行的操作是________
(3)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是________
(4)若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(5)該燒堿樣品的純度計算式________
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【題目】平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)。利用廢玻璃粉末可以制取多種化工產品。設計流程如下:
查閱資料可知:
①CeO2性質:淡黃或黃褐色粉末，不溶于水和堿，微溶于酸;有強氧化性。
②Ce3+在堿金屬碳酸鹽溶液中生成難溶的碳酸復鹽Ce2(CO3):Na2CO3·2H2O。
③常溫時兩種沉淀物的溶度積見表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Ce(OH)3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 1.5×10-20 |
回答下列問題:
(1)過程①分離操作中用到的玻璃儀器有_______________________________。
(2)過程④中發生反應的離子方程式為_________________________________，過程⑥中發生的化學反應方程式為__________________________________。
(3)產品I是一種新型、綠色的多功能凈水劑，集氧化、滅菌、消毒、吸附、絮凝、沉淀等性能為一體。凈水過程中，Na2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_________________。
(4)工業上也可用電解濃NaOH溶液制備產品I。用鐵做電極，寫出電解時陽極發生的電極反應方程式_________________。
(5)沉淀過程中，當某種離子濃度降至10—5 mol·L-1時，可認為此離子完全沉淀。過程②中Fe3+沉淀完全時溶液的pH=_____ (已知 lg2=0.3)。
(6)寫出產品III的一種用途______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是
部分夾持儀器未畫出)( )
A.
實驗室制硝基苯
B.
石油分餾
C.
實驗使用經酒精制取乙烯
D.
實驗室制乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液 A中可能含有如下離子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同學設計并完成了如下的實驗：
下列說法正確的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果氣體 F 能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有 NH4+
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