Question

【題目】在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的8/9。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將生成物SO3通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為233g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為2.5

Answer 1

【答案】D

【解析】A．SO3的生成與SO2的消耗反應(yīng)方向一致，不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度小，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)起始時(shí)通入的SO2為xmol，

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 氣體減少

起始(mol) x 1 0 1

反應(yīng)(mol) 0.4 0.2 0.4 0.2

平衡(mol) x-0.4 0.8 0.4

平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，SO3和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，SO2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，生成0.4mol硫酸鋇白色沉淀，質(zhì)量為93.2g，故C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的，即物質(zhì)的量為反應(yīng)前的，則=，解得x=0.8mol，則平衡常數(shù)K==2.5，故D正確；故選D。