Question

【題目】煤燃燒產生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：

雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。

（2）反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學平衡常數表達式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。

（3）判斷已達到化學平衡狀態的描述是______(選填編號)。

a．體系的壓強不再發生變化	b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)
c．c(SO2) = c(SO3)	d．氣體總質量不再變化

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_____________。

（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。

（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__________________。(用化學式表示)。

Answer 1

【答案】 雨水水樣中的H2SO3被氧化為強酸H2SO4的原故。 K=[SO3]2/([SO2]2[O2]) 變小 a CaSO4 因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3強， H+濃度大較快的生成酸式鹽，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO3)2而溶解。 SO32－ +H2O OH－+HSO3－， HSO3－ +H2O OH－+H2SO3（2分，寫出第一步水解就給分） Na+ SO32－ OH－ HSO3－ H + NaHSO3、Na2SO3、 NaCl

【解析】（1）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為強酸硫酸，因此雨水樣品pH值變小；（2）根據反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)可知化學平衡常數表達式K＝[SO3]2/([SO2]2[O2])；正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，K變小；（3）a．正反應體積減小，體系的壓強不再發生變化說明反應達到平衡狀態，a正確；b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2)不能滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，反應沒有達到平衡狀態，b錯誤；c．c(SO2) = c(SO3)不能說明正逆反應速率相等，不一定達到平衡狀態，c錯誤；d．根據質量守恒定律可知氣體總質量始終不變，d錯誤，答案選a。（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，產生的SO2與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，因此這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是CaSO4。（5）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3強， H+濃度大，能較快的生成酸式鹽，所以通SO2通入澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO3)2而溶解。（6）亞硫酸根離子水解，因此Na2SO3溶液呈堿性，離子方程式為SO32－ +H2OOH－+HSO3－，HSO3－ +H2OOH－+H2SO3；溶液顯堿性，因此常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列Na+＞SO32－＞OH－＞HSO3－＞H +。（7）在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，亞硫酸鈉首先與鹽酸反應生成亞硫酸氫鈉和氯化鈉。由于常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，所以鹽酸不足，亞硫酸鈉過量，則溶質的主要成分有NaHSO3、Na2SO3、 NaCl。