【題目】下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同系物的是
A. 鄰二甲苯和對二甲苯 B. C4H8 O2和C3H6O2
C. C4H10和C20H42 D. C6H5-OH和C6H5-CH2-OH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒產(chǎn)生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
（2）反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學平衡常數(shù)表達式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
（3）判斷已達到化學平衡狀態(tài)的描述是______(選填編號)。
a．體系的壓強不再發(fā)生變化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．氣體總質(zhì)量不再變化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產(chǎn)生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_____________。
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為_______________。
④A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接甲醇燃料電池以其供電量大、持續(xù)時間長而極具發(fā)展前景，其工作原理如右圖。下列關于它的說法正確的是
A. 電子自b極經(jīng)外電路流向a極
B. b極的電極反應式為O2 +4e - +4H+= 2H2O
C. 質(zhì)子交換膜中的H+流向a極
D. 用該電池電解CuSO4溶液，理論上每生成0.1 molCu消耗氧氣1.12 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗能達到預期目的的是
A. 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B. 除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C. 除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D. 乙烷氣體中混有乙烯, 通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學鍍銀法是非金屬表面鍍銀的常用方法。下圖是研究化學鍍銀中銀元素利用率的實驗裝置（夾持儀器略）：
化學鍍銀中的反應如下：
I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O
Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O
(1)寫出N2H4的電子式______________。已知稀硝酸的氧化性強于Ag+，N2H4·H2O中加適量氨水的一個重要目的是控制溶液的pH在8～9之間。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。
(2)帶有導管a的分液漏斗叫恒壓漏斗，下列關于恒壓漏斗在該實驗中的作用說法正確的是____（填選項字母）。
A．防止稀硫酸倒吸進入圓底燒瓶
B．使漏斗中液體順利流下
C．減小加入液體體積對測量氣體體積的誤差
D．方便檢驗裝置的氣密性
(3)銀膜是否均勻致密的關鍵在于“沉銀”速率控制，一般速率越慢，銀膜越均勻越致密。簡述加入氨水的另外一個目的________。
(4)未被還原的Ag+占總銀元素質(zhì)量比(ψ1)叫非還原損耗，被還原但是沒有在鍍件上附著沉淀的銀占總銀元素質(zhì)量比(ψ2)叫還原損耗。實驗中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加過量的N2H4·H2O，測得相關數(shù)據(jù)如下：
I：非金屬鍍件鍍前質(zhì)量為20. 000克，鍍后質(zhì)量（已清洗干燥）為21. 728克；
Ⅱ：量氣管收集到的氣體折算標準狀況體積為106. 400 mL。
則ψ1= __________；ψ2=____________。
(5)化學鍍銀中常用次磷酸鈉(NaH2PO2)做還原劑，已知該反應的氧化產(chǎn)物為磷酸，寫出該反應的離子反應方程式：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到硝酸，如下圖所示。
(1)NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)是制造硝酸的重要反應之一。在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反應過程中NO的濃度隨時間變化如下圖所示。
①2min內(nèi)，v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________。
③判斷該反應達到平衡的依據(jù)是（寫出2條即可）____________。
④已知：ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，寫出NO生成NO2熱化學方程式_____________，溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響是：___________________。
(4)電解法處理含氮氧化物廢氣，可以回收硝酸。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。請寫出電極過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應式：______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TPE及其衍生物具有誘導發(fā)光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。TPE的結(jié)構簡式如圖，下列關于TPE的說法正確的是
A. TPE屬于苯的同系物
B. TPE能發(fā)生加成反應，但不能取代反應
C. TPE與化合物
互為同分異構體
D. TPE的一氯代物有3種
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