【題目】檢驗SO2氣體中是否混有CO2的方法是（ ）
A.先通過足量澄清石灰水，再通過足量品紅溶液
B.先通過足量飽和NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水
C.先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水
D.先通過足量酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列無色透明的各組離子中，在堿性溶液里能大量共存的是
A. K+、MnO4-、Cl-、SO42- B. Na+、SO42-、NO3-、Cl-
C. Na+、HCO3-、NO3-、SO42- D. Na+、K+、Cu2+、Ba2+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 工業上利用CO2生產甲醇燃料,反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0 kJ·mol-1。將6 mol CO2和8 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數字表示對應坐標)。
①該反應在0-8 min內CO2的平均反應速率為_______。
②第12 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和3 mol H2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物 投入量 | 1molCO2、3molH2 | xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則z的取值范圍為______。
（2）①將等物質的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3H2O：Kb=1.8×10﹣5）
②采用下圖裝置將SO2轉化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )
A．苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色
B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯
C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷
D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數大于0.5NA
B. 28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C. 標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。
(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_____________________________________；
_____________________________________。
(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。
(5)C、B可按原子個數比1∶1形成化合物乙的電子式____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是
A. 該反應是放熱反應
B. 加入催化劑，(b－a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應生成AB為液態，吸收的熱量小于(a－b)kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒產生的SO2是引起酸雨的原因之一。
（1）每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值：
雨水樣品pH值變小的主要原因是____________________。
（2）反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化學平衡常數表達式_______；升高溫度，K____________(填“變大”或者“變小”)。
（3）判斷已達到化學平衡狀態的描述是______(選填編號)。
a．體系的壓強不再發生變化 | b．2υ正(SO2)＝υ逆(O2) |
c．c(SO2) = c(SO3) | d．氣體總質量不再變化 |
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，減少 SO2的產生。這種煤燃燒后，大部分硫元素最終轉化為固體鹽是_____________。
（5）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看到渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因：_____________________。
（6）Na2SO3溶液呈堿性，可吸收尾氣SO2。Na2SO3溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_____________________；常溫下，0.1mol/L該溶液中離子濃度由大到小排列___________(用離子符號表示)。
（7）常溫下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有__________________。(用化學式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑。
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵鐵銨能完全分解，分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行實驗（夾持裝置略）
（1）驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
①所選用裝置的正確連接順序為________（填裝置的字母序號）。
②證明有水蒸氣生成的實驗現象為___________。
③證明有氨氣生成的實驗現象為_______________。
④A中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。
（2）探究分解產物中的硫氧化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗。
①實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現象，F中溶液褪色，據此得出的結論是_________。
②B的作用是_________。
③實驗證明(NH4]2Fe(SO4)2受熱分解除上述產物外，還有N2生成，寫出A中反應的化學方程式__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
