Question

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；

(3)冷凝管中冷卻水的方向為________________________ 。

Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規格的量筒___(填序號)

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數________；

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是_____________。

Answer 1

【答案】B 萃取 蒸餾燒瓶 下進上出 ② 250 mL容量瓶 偏高 偏低 4g 1 mol/L

【解析】

(1)從碘水中分離出I2，選擇用萃取分液的方法，使用分液漏斗，故選B；

(2)儀器①的名稱為蒸餾燒瓶；

(3)冷凝管中冷卻水按下進上出的方式；

Ⅱ．(1)配制2mol/L稀硫酸240mL，應該用250mL容量瓶，需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為，故選擇50mL的量筒，故選②；

(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、 250 mL容量瓶；

(3)①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數，則濃硫酸的體積變大，則濃度偏高；

②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，溶質有損失，故濃度偏低；

Ⅲ. 200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質的質量為0.02L×5mol/L×40g/mol=4g；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質的物質的量濃度是 =1 mol/L。