Question

【題目】通入足量稀溶液中，溶液由棕色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入溶液，會產生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是

A.上述過程中，最終被還原的是

B.從上述過程中可以得出結論，氧化性：稀

C.上述過程中，會產生一種無色無味的難溶于水的氣體

D.若通入的完全反應，則同溫同壓下，和逸出氣體的體積為3:2

Answer 1

【答案】B

【解析】

SO2通入足量稀溶液中，根據溶液由棕色變為淺綠色，則Fe3+與SO2發生氧化還原化生成SO42-和Fe2+，該過程中發生反應SO2+ 2Fe3++2H2O = SO42-+ 2Fe2+-+ 4H+；立即又變為棕黃色，NO3-(H+)具有強氧化性使Fe2+轉化為Fe3+，自身轉化為一氧化氮氣體，發生反應NO3-+ 3Fe2+-+ 4H+=3Fe3+ NO↑+2H2O，滴入溶液，會產生白色沉淀，SO42-證明未參與反應。故最終NO3-被還原。

A.由分析可知，最終NO3-被還原，SO2被氧化，A項錯誤；

B.由分析可知，且根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，則氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4，B項正確；

C.硝酸根離子在酸性環境下被還原為NO，無色無味的難溶于水，C項錯誤；

D.最終NO3-被還原，SO2被氧化，根據化合價升價守恒，↑2×n（SO2）=↓3×n（NO），n（SO2）：n（NO）=3:2，同溫同壓下，體積比也為3:2，D項錯誤；

答案選B。