【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X | 產生白色沉淀 | X一定是氧化性氣體 |
B | 向NaAlO2溶液中持續通入氣體Y | 先出現白色沉淀，最終沉淀又溶解 | Y可能是CO2氣體 |
C | 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中 | 產生白色渾濁 | 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I3- |
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A. 該氣體可能是氨氣，也可能是氧化性氣體，若是氨氣，反應產生BaSO3白色沉淀；若是氧化性氣體，反應產生的是BaSO4白色沉淀，A錯誤；
B. CO2與溶液中的水反應產生H2CO3是弱酸，不能溶解反應產生的兩性物質Al(OH)3，所以產生沉淀但不能溶解，B錯誤；
C. 冰醋酸具有揮發性，苯酚鈉溶液中產生的白色沉淀可能是醋酸與苯酚鈉反應產生，也可能是CO2氣體反應產生，不能比較碳酸與苯酚的酸性強弱，C錯誤；
D. 向盛有KI3溶液的試管中加入淀粉溶液溶液變為藍色，證明溶液中含有I2；加入AgNO3溶液后產生黃色沉淀，證明溶液中含有I-，因此可證明在溶液中存在平衡：I3-
I2+I-，D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按
分別為①1:4和②1:6兩種投料比時，CO2的平衡經隨溫度變化的曲線。
設①②兩種投料比時CO2投料的物質的量濃度相等。下列有關說法正確的是
A.按投料比①時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線l
B.圖中a點對應的H2的轉化率為30%
C.圖中b點對應的平衡常數K的值大于c點
D.
的數值，a點比c點小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗能力和創新意識是化學學科核心素養的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe
”的實驗中檢測到
發現和探究過程如下：向硝酸酸化的
硝酸銀溶液（
）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
(1)檢驗產物：
①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。
②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現象）。
(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有
乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o
針對這兩種觀點繼續實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：
序號 | 取樣時間/min | 現象 |
I | 3 | 產生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
II | 30 | 產生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深 |
III | 120 | 產生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺 |
（資料： 
-生成白色沉淀AgSCN）
(3)實驗中溶液變為紅色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。
(4)對產生的原因做如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生
假設b：空氣中存在
發生反應
產生
假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設d
下述實驗可證實假設a、b，c不是產生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。
①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。
②實驗II的現象說明發生了反應__________（用離子方程式表示）。
(5)實驗Ⅱ中發生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系___、___、__。
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為___。
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
(1)對青蒿進行干燥、破碎的目的是_______。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、______，操作Ⅱ的名稱是_____。
(3)操作Ⅲ的主要過程可能是_______(填字母)。
A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(4)某學生對青蒿素的性質進行探究：將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____(填字母)具有相同的性質。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】星型聚合物SPLA可經下列反應路線得到(部分反應條件未注明)。
已知：SPLA的結構簡式為：
，其中R為
。
(1)淀粉是___糖（填“單”或“多”）；A的名稱是___。
(2)生成D的化學反應類型屬于___反應；D結構中有3個相同的基團，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH溶液反應，則D的結構簡式是___；D→E反應的化學方程式為___。
(3)B的直鏈同分異構體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應，且1mol G與足量Na反應生成1 mol H2，則G的結構簡式為___。
(4)B有多種脫水產物，其中兩種產物的結構簡式為______和______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為____、_____。
（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。
（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
Zn(s)＋
O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1
Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1
由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）
A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1
C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1
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