Question

【題目】在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時，CO2的平衡經隨溫度變化的曲線。

設①②兩種投料比時CO2投料的物質的量濃度相等。下列有關說法正確的是

A.按投料比①時，CO2的平衡轉化率隨溫度變化的曲線對應的是圖中的曲線l

B.圖中a點對應的H2的轉化率為30%

C.圖中b點對應的平衡常數K的值大于c點

D.的數值，a點比c點小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①②兩種投料比時CO2投料的物質的量濃度相等，則投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氫氣的濃度增大，平衡正向移動，CO2的轉化率增大，所以曲線I為投料比②時的曲線，曲線II為投料比①時的曲線，故A錯誤；

B．題目只給了的比值，混合氣體中氫氣的占比未知，所以無法計算氫氣的轉化率，故B錯誤；

C．據圖可知相同投料比的情況下，溫度升高CO2的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，所以該反應為放熱反應，溫度越高平衡常數越小，b點溫度高于c點，所以b點對應的平衡常數K的值小于c點，故C錯誤；

D．曲線I為投料比②時的曲線，曲線II為投料比①時的曲線，容器恒容，CO不參與反應，雖然H2和CO混合氣體中各組分的占比未知，但各組分占比不變，所以，設初始ca(CO2)=1mol/L，a點轉化率為60%，結合化學方程式可知平衡時ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，則，c點轉化率約為45%，同理可得，則=<1，所以的數值，a點比c點小，故D正確；

故答案為D。