【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關注的焦點話題．香港地區食環署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗，結果發現十一個樣本中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結構簡式如圖所示。下列關于孔雀石綠的說法正確的是（ ）
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發生加成反應
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環上的一氯取代物有5種
【答案】D
【解析】
A. 根據結構式確定分子式；
B. 孔雀石綠中含有２個苯環和３個碳碳雙鍵，均可與H2發生加成反應；
C. 含有苯環的烴為芳香烴；
D. 有機物中含有2個苯環，根據結構對稱進行分析。
A. 根據結構式可知孔雀石綠的分子式為C23H26N2，A項錯誤；
B. 孔雀石綠中含有2個苯環和3個碳碳雙鍵，均可與H2發生加成反應，因此1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與9molH2發生加成反應，B項錯誤；
C. 孔雀石綠不是烴，除了C、H兩種元素外還含有N，屬于芳香族化合物，但不是芳香烴，C項錯誤；
D. 有機物中含有2個苯環，左下角苯環中含有2種不同環境的氫原子，上方的苯環有3種不同環境的氫原子，因此苯環上的一氯取代物有5種，D項正確；
答案選D。
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)在配制氯化亞鐵溶液時要加入一定量的鹽酸，目的是______________________；還要加入少量鐵粉,目的是_______________________。（以上用相應的離子方程式解釋）
(2)把下列溶液蒸干并灼燒，用所得物質的化學式填空：Na2CO3溶液___________； NaClO溶液___________； AlCl3溶液____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究。
[探究目的] 分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。
[查閱資料]
①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引。
②Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O
③Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
④3Fe3O4＋28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
[實驗探究]
I．定性檢驗
編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產生 |
② | 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液出現血紅色 |
③ | 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 | 有極少量紅色物質析出，仍有較多黑色固體未溶解 |
（1）實驗③發生的反應的離子方程式為_____________________________。
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有_______________________________。
II．定量測定
根據下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數據：
（1）操作Z的名稱是_________。
（2）通過以上數據，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質的量為_________。
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c(Fe3+)＝________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在T ℃時，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T ℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為( )
A.1B.6C.5D.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：
⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________
⑵下列選項將導致測定結果偏小的是___________
A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡
B.滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑶判斷滴定終點的現象是：__________________________________________________________
⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 ___________mL
⑸根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L
滴定次數 | 待測體積（ml） | 標準燒堿體積（ml） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在①蛋白質 ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素⑤淀粉五種物質中，不能水解的是______（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是________（填序號），蛋白質水解后最終生成__________（填名稱），油脂水解后得到醇的結構簡式是_________。
（2）某學生設計用如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：
由水解液分別進行上述實驗后的現象，可得出的實驗結論應該是________（填序號）。
A．淀粉尚有部分未水解
B．淀粉已完全水解
C．淀粉沒有水解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是( )
A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，并打開止水夾
B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，并打開止水夾
C. 用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，并打開止水夾
D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸，并打開止水夾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：下列判斷正確的是（ ）
實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
A.實驗①反應后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.實驗①反應后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=
mol/L
C.實驗②反應后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備.儲存和應用三個環節。回答下列問題：
(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是_________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：____________。
(2)氫氣可用于制備H2O2。已知： H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2 ,其中A.B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH________0(填“>”.“<”或“=”)。
(3)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g) 
MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.吸收ymol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
(4)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_________。
(5)化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH)降低的區域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。
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