Question

【題目】某學生用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調節液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。 請回答：

⑴以上步驟有錯誤的是(填編號)______，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)________

⑵下列選項將導致測定結果偏小的是___________

A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡

B.滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

⑶判斷滴定終點的現象是：__________________________________________________________

⑷下圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 ___________mL

⑸根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度：__________mol/L

滴定次數	待測體積（ml）	標準燒堿體積（ml）
		滴定前讀數	滴定后讀數
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

【答案】① 偏大 A 當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉紅(淺紅)色，且半分鐘內溶液顏色不恢復 22.60 0.2000 mol·L－1

【解析】

(1)①滴定管先用水洗，再用待盛液潤洗；

⑵根據 分析誤差；

⑶滴定終點時，溶液由無色變為粉紅色；

⑷滴定管讀數精確到0.01mL；

⑸根據表格數據，第三次實驗數據超出誤差范圍，所以根據第一次、第二次實驗數據計算消耗氫氧化鈉的平均體積，帶入計算鹽酸濃度。

（1）滴定管水洗后需再用待裝液潤洗，所以①錯誤；若不用待裝液潤洗，會使滴定管中溶液濃度偏低，消耗溶液體積偏大，使測定結果偏大；

⑵A.步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數時，滴定管尖嘴有氣泡，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定結果偏小，故選A；

B.滴定到終點讀數時，仰視滴定管的刻度，消耗氫氧化鈉的體積偏大，測定結果偏大，故不選B；

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，鹽酸物質的量增多，消耗氫氧化鈉的體積偏大，測定結果偏大，故不選C；

D.滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗氫氧化鈉的體積偏大，測定結果偏大，故不選D；

故答案選A；

⑶判斷滴定終點的現象是：當滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液由無色變為粉紅(淺紅)色，且半分鐘內溶液顏色不恢復；

⑷根據圖示，滴定管中的液面讀數為22.60mL；

⑸根據表格數據，第三次實驗數據超出誤差范圍，所以根據第一次、第二次實驗數據，消耗氫氧化鈉的平均體積是20.00mL， =0.2000 mol·L－1。