Question

【題目】實驗室通常采用粗鋅與稀硫酸制氫氣，因此制氫廢液中含有大量的硫酸鋅，同時含少量硫酸亞鐵、硫酸鉛等雜質。由制氫廢液制備硫酸鋅晶體（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

下列說法不正確的是

A. 步驟①，涉及的化學反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

B. 步驟②，加入適量ZnO的目的是：調節溶液pH，沉淀Fe3+

C. 步驟④，涉及的操作有：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D. 步驟⑤，產物一定是：ZnO和SO2

Answer 1

【答案】D

【解析】步驟①，加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3；步驟②加入適量ZnO，調節溶液的pH，使Fe3+完全轉化成Fe（OH）3沉淀；經過濾除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液；從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；步驟⑤用硫酸鋅晶體制備ZnO。

A項，制氫廢液中含大量的ZnSO4，同時含少量FeSO4、硫酸鉛等雜質，步驟①，加入足量H2O2將FeSO4完全氧化成Fe2（SO4）3，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A項正確；B項，步驟②加入適量ZnO，調節溶液的pH，使Fe3+完全轉化成Fe（OH）3沉淀，B項正確；C項，經過濾除去Fe（OH）3和PbSO4得到ZnSO4溶液，步驟④從ZnSO4溶液中獲得硫酸鋅晶體的操作：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，C項正確；D項，步驟⑤從硫酸鋅晶體制備ZnO，反應中Zn元素的化合價沒有變化，產物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它們的混合物，D項錯誤；答案選D。