Question

（14分）
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標(biāo)）
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的Cl₂為11.2L時(shí)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒。這是因?yàn)?br />對(duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價(jià)砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移     個(gè)
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）。

Answer 1

（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。
Ⅱ、（1） 還原性 （2）氧化劑 ； 還原 ；4N_A

試題分析：Ⅰ、（1）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，鹽酸中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。而二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，所以根據(jù)電子到得失守恒可知，正確的表示應(yīng)該是。
（2）氯氣的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的氯化氫是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氫是1mol，質(zhì)量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化，這說明砷元素得到電子，所以維生素Ｃ失去電子，具有還原性。
（2）As元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋3價(jià)，得到2個(gè)電子，做氧化劑，則＋5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)。2mol +5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價(jià)砷，得到4mol電子，則共轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點(diǎn)，難度不大。試題放熱關(guān)鍵是熟練掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，判斷的依據(jù)，然后再結(jié)合題意靈活分析即可。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。