Question

根據氧化還原反應Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂設計一個原電池裝置。
（1）電解質溶液為                 
（2）負極材料        ，電極反應式              
（3）正極材料        ，電極反應式              

Answer 1

（10分每空2分）（1）電解質溶液為 氯化鐵溶液 
（2）負極材料 鐵， 電極反應式  Fe – 2e^- = Fe²⁺
（3）正極材料 石墨，電極反應式  2Fe³⁺ + 2e^- = 2Fe²⁺

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。所以根據反應的化學方程式可知，鐵是負極，失去電子，電極反應式是，Fe – 2e^- = Fe²⁺；正極可以是碳棒，溶液中的鐵離子在正極得到電子，電極反應式是2Fe^3＋＋2e^﹣＝2Fe^2＋。
點評：該題主要是考查學生對原電池原理的熟悉了解程度，意在檢驗學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理和構成條件，并能結合方程式和題意靈活運用即可。有利于調到學生的學習興趣，激發學生的學習求知欲。