Question

（8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質，其化學反應式為：2NaIO₃+5NaHSO₃====3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
(1)反應中______________是氧化劑。
(2)用單線橋標出電子轉移方向和數目                               
(3)從反應產物中，所得氧化產物與還原產物物質的量之比為___     _。

Answer 1

：（1）NaIO₃,(2)10e^-

（3）5:1

試題分析：（1）NaIO₃中的I化合價由+5降至0價，做氧化劑；NaHSO₃中的S化合價由+4升至+6價，做還原劑。
（2）      轉移電子數=化合價的差值的絕對值´參加反應原子個數，不難算出為10e^-。
（3）反應中氧化產物為3NaHSO₄+2Na₂SO₄，還原產物為I₂，故氧化產物與還原產物物質的量之比為5:1。
點評：掌握氧化還原反應的概念不難判斷，另外掌握氧化還原反應的相關計算。