【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷正確的是 （ ）
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線
B.a點Kw的數值比c點Kw的數值大
C.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
【答案】C
【解析】
A.CH3COOH是弱酸，在水溶液中部分電離，HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋促進醋酸電離，pH相同的醋酸和鹽酸稀釋相同的倍數，pH變化大的是HCl、變化小的是醋酸，根據圖知，Ⅱ是醋酸、l是鹽酸，故A錯誤；
B.離子積常數只與溫度有關，與溶液酸性強弱無關，a、c兩點溶液溫度相同，其離子積常數相同，故B錯誤；
C.溶液導電性與離子濃度成正比，根據圖知，c點pH大于b點，所以b點氫離子濃度大于c點，b點溶液導電能力大于c點，故C正確；
D. II是醋酸、I是鹽酸，pH相同的醋酸和鹽酸，c（CH3COOH）>c（HCl），加水稀釋相同的倍數，醋酸濃度仍然大于鹽酸，所以b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度，故D錯誤；
答案選C。
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【題目】鉛的冶煉過程大致如下：
富集：將方鉛礦
進行浮選；
焙燒：
；
制粗鉛：
，
。下列說法正確的是：
A.浮選法富集方鉛礦的過程發生化學變化
B.將
冶煉成Pb理論上至少需要
C.整個冶煉過程中，制取
共轉移
電子
D.方鉛礦焙燒的反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味,實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下:
+
+H2O
相對分子質量 | 密度/(g·cm-3) | 沸點/℃ | 水中溶解性 | |
異戊醇 | 88 | 0.812 3 | 131 | 微溶 |
乙酸 | 60 | 1.049 2 | 118 | 溶 |
乙酸異戊酯 | 130 | 0.867 0 | 142 | 難溶 |
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片,開始緩慢加熱A,回流50 min,反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液 和水 洗滌,分出的產物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140～143℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是________，它的作用是____________________。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目是___________________________
第二次水洗的主要目的是_______________________________________。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后____(填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________________________。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是___________________________。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是____(填標號)。
(7)本實驗的產率是____(填標號)。
a.30% b.40% c. 60% d.90%
(8)在進行蒸餾操作時,若從130℃便開始收集餾分,會使實驗的產率偏____(填“高”或“低”),其原因是____________________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱
B.電離平衡常數受溶液濃度的影響
C.H2CO3的電離常數表達式：K=
D.電離常數大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數小的酸中大
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【題目】將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反應完，Cr2O72－全部轉化為Cr3＋，則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為
A.0.033mol·L—1B.0.3mol·L—1C.0.2mol·L—1D.0.1mol·L—1
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是（ ）
A.1mol該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
D.該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgSO4固體。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體，其工藝流程如下：
已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質穩定，當pH>9時以CrO
形式存在且易被氧化。
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1．9 | 7．0 | 9．1 | — | — |
沉淀完全時的pH | 3．2 | 9．0 | 11．1 | 4．7(>10溶解) | 5．6(>9溶解) |
(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答兩條)。
(2)濾渣1的主要成分是_____；濾渣2的主要成分是_____；濾渣3的主要成分是_____。
(3)流程中兩次使用了H2O2進行氧化，H2O2的電子式為___________；第一次氧化時反應的離子方程式為_____________________；第二次氧化時目的是____________________。
(4)流程圖中“ ”內的操作是________________、洗滌、干燥。
(5)除去酸性廢水中含有的Cr2O72-可以使用FeSO4，測得反應后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。該反應的離子方程式為_________________________________。
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【題目】一種光化學電池的結構如圖所示，電池總反應為AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列關于該電池在工作時的說法中不正確的是
A.電子的運動方向：Pt→外電路→Ag→內電路→PtB.生成108 g銀，轉移的電子為1 mol
C.Cu+在負極發生氧化反應D.Cl-由正極遷移到負極
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