Question

80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
N（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  

　  

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為              mol·L^-1·s^-1

（2）計算在80℃時該反應的平衡常數K=                       ；

   （3）要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始濃度           　B．向混合氣體中通入NO₂

　      C．使用高效催化劑               　D．升高溫度

（4）如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

Answer 1

（1）①0.0020 mol·L^-1·s^-1；

（2）1.8mol·L^-1； （或1.8）

（3）D     （4）60℃曲線(右圖所示)

解析:

略