Question

（6分）在80℃時(shí)，將0.40 mol N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－1，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計(jì)算a =          ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ；

（2）改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值變小的措施有（填序號(hào)）          。

A．增大N₂O₄的起始濃度       B．升高溫度

C．使用高效催化劑           D．向混合氣體中通入稀有氣體

 

Answer 1

（1）a=0.28     1.8 mol /L（無(wú)單位或單位錯(cuò)誤不給分） （2）A

解析: