Question

（12分）在80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入1 L固定容積的密閉容器中發生反應：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：

時間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O­4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之間，用N₂O₄表示的平均反應速率為               。

（2）在80℃時該反應的平衡常數K＝                。

（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）               。

 ①增大N₂O₄的起始濃度           ②向混合氣體中通入NO₂

③使用高效催化劑               ④升高溫度

（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色         （填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄氣體，則達到新平衡后N₂O₄的轉化率將        （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

（12分））（1）0.004 mol·L^-1·s^-1（3分）           （2）K＝3.6 mol·L^-1（3分）

（3）④（2分）          （4）變淺（2分）         （5）減小（2分）

(不帶單位,本次改卷不扣分,但教學中應嚴格要求)

解析: